Những bài tập mà kho đề thi Đề thi Toán Đại số lớp 8 xin thu thập lại các sĩ tử về he thong, nội dung được tham khảo từ nhiều nguồn, Nếu bạn thấy hay hoặc cần thông tin gì vui lòng để lại comment bình luận
Tµi liÖu s¸ng t¹o ®¹t gi¶i ngµnh gi¸o dôc
HÖ thèng ho¸
toµn bé kiÕn thøc líp 9
Ngêi so¹n: NguyÔn ThÕ L©m
Gi¸o viªn trêng THCS Phó L©m
§¬n vÞ: HuyÖn Tiªn Du
M· sè tµi liÖu: TLGD-BN003-TD002305
Chøc n¨ng c¬ b¶n :
HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u.
So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm.
§a ra díi d¹ng c¸c c«ng thøc, s¬ ®å dÔ hiÓu, kÝch thÝch tÝnh tß mß, tù t×m hiÓu cña häc sinh.
Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu
Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu
oxit
axit
baz¬
muèi
§Þnh nghÜa
Lµ hîp chÊt cña oxi víi 1 nguyªn tè kh¸c
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm 1 nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm OH
Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit.
CTHH
Gäi nguyªn tè trong oxit lµ A ho¸ trÞ n. CTHH lµ:
– A2On nÕu n lÎ
– AOn/2 nÕu n ch½n
Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ n.
CTHH lµ: HnB
Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ trÞ n
CTHH lµ: M(OH)n
Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B
CTHH lµ: MxBy
Tªn gäi
Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + oxit
Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ.
Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷.
– Axit kh«ng cã oxi: Axit + tªn phi kim + hidric
– Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn phi kim + ¬ (r¬)
– Axit cã nhiÒu oxi: Axit + tªn phi kim + ic (ric)
Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + hidroxit
Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ.
Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit
Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i khi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ.
TCHH
1. T¸c dông víi níc
– Oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd Axit
– Oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd Baz¬
2. Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc
3. Oxbz + dd Axit t¹o thµnh muèi vµ níc
4. Oxax + Oxbz t¹o thµnh muèi
1. Lµm quú tÝm ( ®á hång
2. T¸c dông víi Baz¬ ( Muèi vµ níc
3. T¸c dông víi oxit baz¬ ( muèi vµ níc
4. T¸c dông víi kim lo¹i ( muèi vµ Hidro
5. T¸c dông víi muèi ( muèi míi vµ axit míi
1. T¸c dông víi axit ( muèi vµ níc
2. dd KiÒm lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ
– Lµm quú tÝm ( xanh
– Lµm dd phenolphtalein kh«ng mµu ( hång
3. dd KiÒm t¸c dông víi oxax ( muèi vµ níc
4. dd KiÒm + dd muèi ( Muèi + Baz¬
5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n ( oxit + níc
1. T¸c dông víi axit ( muèi míi + axit míi
2. dd muèi + dd KiÒm ( muèi míi + baz¬ míi
3. dd muèi + Kim lo¹i ( Muèi míi + kim lo¹i míi
4. dd muèi + dd muèi ( 2 muèi míi
5. Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n
Lu ý
– Oxit lìng tÝnh cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm
– HNO3, H2SO4 ®Æc cã c¸c tÝnh chÊt riªng
– Baz¬ lìng tÝnh cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd axit vµ dd kiÒm
– Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh 1 axit
TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬
Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp
4Al + 3O2 ( 2Al2O3
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
S + O2 ( SO2
CaO + H2O ( Ca(OH)2
Cu(OH)2 CuO + H2O
CaO + 2HCl ( CaCl2 + H2O
CaO + CO2 ( CaCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ( CaCO3( + 2NaOH
NaOH + HCl ( NaCl + H2O
2NaOH + CO2 ( Na2CO3 + H2O
BaCl2 + Na2SO4 ( BaSO4( + 2NaCl
SO3 + H2O ( H2SO4
P2O5 + 3H2O ( 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH ( 2Na3PO4 + 3H2O
N2O5 + Na2O ( 2NaNO3
BaCl2 + H2SO4 ( BaSO4( + 2HCl
2HCl + Fe ( FeCl2 + H2
2HCl + Ba(OH)2 ( BaCl2 + 2H2O
6HCl + Fe2O3 ( 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ( CaCl2 + 2H2O
®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬
`
TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i
D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i.
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
(Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng)
ý nghÜa:
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au
Pt
+ O2: nhiÖt ®é thêng ë nhiÖt ®é cao Khã ph¶n øng
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au
Pt
T¸c dông víi níc Kh«ng t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au
Pt
T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dông.
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au
Pt
Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái muèi
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au
Pt
H2, CO kh«ng khö ®îc oxit khö ®îc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiÖt ®é cao
Chó ý:
C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiÖt ®é thêng t¹o thµnh dd KiÒm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro.
Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Òu cã thÓ t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro.
So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t
* Gièng:
– §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i.
– §Òu kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi
* Kh¸c:
TÝnh chÊt
Al (NTK = 27)
Fe (NTK = 56)
TÝnh chÊt
vËt lý
– Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt.
– t0nc = 6600C
– Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, dÎo.
– Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m.
– t0nc = 15390C
– Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn.
T¸c dông víi
phi kim
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2Al + 3S Al2S3
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
T¸c dông víi
axit
2Al + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
T¸c dông víi
dd muèi
2Al + 3FeSO4 ( Al2(SO4)3 + 3Fe
Fe + 2AgNO3 ( Fe(NO3)2 + 2Ag
T¸c dông víi
dd KiÒm
2Al + 2NaOH + H2O
( 2NaAlO2 + 3H2
Kh«ng ph¶n øng
Hîp chÊt
– Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh
Al2O3 + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3+ 2NaOH(2NaAlO2 + H2O
– Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp chÊt lìng tÝnh
– FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ®Òu lµ c¸c oxit baz¬
Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh
Fe(OH)3 mµu n©u ®á
KÕt luËn
– Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm. Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III
– S¾t thÓ hiÖn 2 ho¸ trÞ: II, III
+ T¸c dông víi axit th«ng thêng, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II
+ T¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III
Gang vµ thÐp
Gang
ThÐp
§/N
– Gang lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c nh Mn, Si, S… (%C=2(5%)
– ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ 1 sè nguyªn tè kh¸c (%C
Thông tin người gửi